道尔顿
继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出了原子论
1. 道尔顿原子论基本假设：\[ \text{元素} = \text{相同原子的集合},\ \text{化合物} = \text{不同原子的定比结合} \]
3. 道尔顿分压定律核心公式：\[ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + \dots + P_n = \sum_{i=1}^n P_i \]
5. 道尔顿气体分压实验公式：\[ \frac{P_i}{P_{\text{总}}} = \frac{V_i}{V_{\text{总}}} \ (\text{恒温条件}) \]
7. 道尔顿原子量相对计算式：\[ A_r(\text{元素X}) = \frac{m(\text{元素X})/n(\text{原子X})}{m(\text{H})/n(\text{原子H})} \]
9. 道尔顿化合量定律：\[ m(\text{元素A}) \propto n(\text{原子A}),\ m(\text{化合物}) = \sum m(\text{元素}) \]
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化学新时代是从原子论开始的，所以道尔顿应是近代化学之父
2. 道尔顿倍比定律：\[ \frac{m_1(\text{元素B})/m(\text{元素A})}{m_2(\text{元素B})/m(\text{元素A})} = \frac{n_1}{n_2} \ (n_1,n_2为整数) \]
4. 分压定律摩尔分数表达式：\[ P_i = x_i P_{\text{总}},\ x_i = \frac{n_i}{n_{\text{总}}} \]
6. 道尔顿定比定律：\[ \frac{m(\text{元素A})}{m(\text{元素B})} = k \ (\text{常数}) \]
8. 道尔顿气体热膨胀公式：\[ V_t = V_0(1 + \alpha t),\ \alpha \approx \frac{1}{273} \ (^\circ\text{C}^{-1}) \]
10. 道尔顿气体状态近似公式：\[ \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2} \ (\text{混合气体近似}) \]